Lời giải Vận dụng 14.17 Bài 14. Ôn tập chương 3 (trang 36, 37) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Gợi ý: Nguyên tố s có 7 electron s => cấu hình electron là.
Câu hỏi/Đề bài:
Hợp chất X được sử dụng làm thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm, thuốc giúp nhãn ra hoa,… X có khối lượng mol bằng 122,5 g/mol, chứa ba nguyên tố, trong đó nguyên tố s có 7 electron s, nguyên tố p có 11 electron p và nguyên tố p có 4 electron p. Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có 4 electron p trong X bằng 39,19%.
a) Xác định công thức phân tử của X.
b) Viết công thức cấu tạo Lewis, chỉ rõ loại liên kết có trong X.
Hướng dẫn:
– Nguyên tố s có 7 electron s => cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1
-> Đây là nguyên tố potassium (K)
– Nguyên tố p có 11 electron p -> cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5
-> Đây là nguyên tố chlorine (Cl)
– Nguyên tố p có 4 electron p -> cấu hình electron là: 1s22s22p4
-> Đây là nguyên tố oxygen (O)
=> Công thức tổng quát của X có dạng KxClyOz
– Có => z = 3
– Có x.39 + y.35,5 + 3.16 = 122,5 -> x = y = 1
=> Công thức phân tử của X là KClO3
Lời giải:
– Nguyên tố s có 7 electron s => cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1
-> Đây là nguyên tố potassium (K)
– Nguyên tố p có 11 electron p -> cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p5
-> Đây là nguyên tố chlorine (Cl)
– Nguyên tố p có 4 electron p -> cấu hình electron là: 1s22s22p4
-> Đây là nguyên tố oxygen (O)
=> Công thức tổng quát của X có dạng KxClyOz
– Có => z = 3
– Có x.39 + y.35,5 + 3.16 = 122,5 -> x = y = 1
=> Công thức phân tử của X là KClO3
b)- Công thức Lewis của KClO3 là:
-> Trong đó ion K+ liên kết với ion ClO3– bằng liên kết ion, các liên kết giữa Cl – O là liên kết cộng hóa trị