Giải chi tiết Thông hiểu 6.18 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm (trang 15, 16, 17) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Tham khảo: Dựa vào.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho cấu hình electron của nguyên tử hai nguyên tố sau:
X: 1s22s22p63s23p3, Y: 1s22s22p63s23p63d34s2.
a) X, Y có ở trong cùng một nhóm nguyên tố không? Giải thích
b) X, Y cách nhau bao nhiêu nguyên tố hoá học? Có cùng chu kì không?
Hướng dẫn:
Dựa vào
– Từ cấu hình electron của nguyên tử => các dữ kiện cần thiết
+ Số lớp electron = số chu kì
+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm
+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron
– Cách xác định nhóm của các nguyên tố nhóm B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là (n-1)dxnsy
+ TH1: 3 ≤ (x+y) ≤ 7 => Nguyên tố thuộc nhóm (x+y)B
+ TH2: 8 ≤ (x+y) ≤ 10 => Nguyên tố thuộc nhóm VIIIB
+ TH3: 11 ≤ (x+y) ≤ 12 => Nguyên tố thuộc nhóm (x+y-10)B
Lời giải:
a) – Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p3
=> Đây là nguyên tố phosphorus (P) thuộc chu kì 3, nhóm VA, ô 15 trong bảng tuần hoàn
– Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p63d34s2
=> Đây là nguyên tố vanadium (V) thuộc chu kì 4, nhóm VB, ô 23 trong bảng tuần hoàn
=> X và Y không cùng trong 1 nhóm nguyên tố
b) – X và Y không thuộc cùng chu kì (X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì 4)
– X và Y cách nhau 8 nguyên tố hóa học