Đáp án Thông hiểu 5.11 Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (trang 13, 14) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Tham khảo: Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử.
Câu hỏi/Đề bài:
Sự phân bố electron trong nguyên tử của ba nguyên tố như sau:
X: (2, 8, 1); Y: (2, 5); Z: (2, 8, 8, 1).
Hãy xác định vị trí các nguyên tố này trong bảng tuần hoàn.
Hướng dẫn:
– Các bước viết cấu hình electron của nguyên tử
+ Bước 1: Xác định số electron của nguyên tử
+ Bước 2: Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong phân tử
+ Bước 3: Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron
– Từ cấu hình electron của nguyên tử => các dữ kiện cần thiết
+ Số lớp electron = số chu kì
+ Số electron lớp ngoài cùng = số nhóm
+ Ô số thứ tự = điện tích hạt nhân = số proton = số electron
Lời giải:
X: (2, 8, 1); Y: (2, 5); Z: (2, 8, 8, 1).
– Nguyên tố X có Z = 2 + 8 + 1 = 11
=> Phân mức năng lượng electron: 1s22s22p63s1
=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s22s22p63s1
=> Đây là nguyên tố sodium (Na) thuộc chu kì 3, nhóm IA, ô 11 trong bảng tuần hoàn
– Nguyên tố Y có Z = 2 + 5 = 7
=> Phân mức năng lượng electron: 1s22s22p3
=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s22s22p3
=> Đây là nguyên tố nitrogen (N) thuộc chu kì 2, nhóm VA, ô 7 trong bảng tuần hoàn
– Nguyên tố Z có Z = 2 + 8 + 8 + 1 = 19
=> Phân mức năng lượng electron: 1s22s22p63s23p64s1
=> Cấu hình electron của nguyên tử là 1s22s22p63s23p64s1
=> Đây là nguyên tố potassium (K) thuộc chu kì 4, nhóm IA, ô 19 trong bảng tuần hoàn