Hướng dẫn giải Thông hiểu 17.10 Bài 17. Biến thiên Enthalpy trong phản ứng hóa học (trang 45, 46, 47) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho các phản ứng sau:
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g) (1)
C(graphite) + O2(g) -> CO2(g) (2)
Tính biến thiên enthalpy của các phản ứng trên. (Biết nhiệt sinh (kJ/mol) của CaCO3, CaO và CO2 lần lượt là -1207, -635 và -393,5)
Hướng dẫn:
– Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} – \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng
Lời giải:
– Phản ứng (1) có:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(CaO) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) – {\Delta _f}H_{298}^0(CaC{O_3}) = – 635 + ( – 393,5) – ( – 1207) = + 178,5kJ\)- Phản ứng (2) có:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) – {\Delta _f}H_{298}^0(C) – {\Delta _f}H_{298}^0({O_2}) = – 393,5 – 0 – 0 = – 393,5kJ\)