Hướng dẫn giải Nhận biết 6.6 Bài 6. Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một chu kì và trong một nhóm (trang 15, 16, 17) – SBT Hóa 10 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử.
Câu hỏi/Đề bài:
Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 19.
B. Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn hơn nguyên tử có Z = 10.
C. Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ hơn nguyên tử có Z = 13.
D. Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn nhất trong chu kì.
Hướng dẫn:
– Xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử:
+ Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần
+ Trong một nhóm, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần
– Cách thực hiện:
+ Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn (chu kì nào? Nhóm nào?)
+ Bước 2: Dựa vào các xu hướng biến đổi để xác định đáp án đúng
Lời giải:
– Bước 1: Xác định vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
+ Nguyên tố có Z = 10 => Cấu hình electron là: 1s22s22p6
=> Nguyên tố này thuộc chu kì 2, nhóm VIIIA
+ Nguyên tố có Z = 11 => Cấu hình electron là: 1s22s22p63s1
=> Nguyên tố này thuộc chu kì 3, nhóm IA
+ Nguyên tố có Z = 12 => Cấu hình electron là: 1s22s22p63s2
=> Nguyên tố này thuộc chu kì 3, nhóm IIA
+ Nguyên tố có Z = 13 => Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p1
=> Nguyên tố này thuộc chu kì 3, nhóm IIIA
+ Nguyên tố có Z = 19 => Cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s1
=> Nguyên tố này thuộc chu kì 4, nhóm IA
– Bước 2: Dựa vào xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử:
+ Trong cùng một nhóm IA, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Z = 11 < Z = 19
+ Trong cùng một chu kì 3, theo chiều tăng dần về điện tích hạt nhân, ta có chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: Z = 13 < Z = 11
=> Đáp án: C