Nhận biết 18.2 Bài 18 (trang 48, 49, 50) SBT Hóa 10: Cho các phản ứng sau: (1) C(s) + CO2(g) → 2CO(g) Δ _rH_500^0 = 173, 6kJ (2) C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g) Δ _rH_500^0 = 133, 8kJ

Câu hỏi/Đề bài:

Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{500}^0 = 173,6kJ\)

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{500}^0 = 133,8kJ\)

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A. -39,8 kJ. B. 39,8 kJ. C. -47,00 kJ. D. 106,7 kJ.

Hướng dẫn:

Dựa vào khi giữa các phương trình có mối liên hệ với nhau -> enthalpy sẽ có cùng mối liên hệ đó

Lời giải:

– Có phương trình (2) – phương trình (1) = phương trình (3)

-> \({\Delta _r}H_{500}^0(3) = {\Delta _r}H_{500}^0(2) – {\Delta _r}H_{500}^0(1) = 133,8 – 173,6 = – 39,8kJ\)

-> Đáp án: A