Lời giải Câu 4.9 Bài 4. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử (trang 14, 15, 16) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Bước 1: Viết cấu hình electron của nguyên tử.
Câu hỏi/Đề bài:
Nguyên tử Fe có kí hiệu \({}_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe:
(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân
(3) Fe là một phi kim.
(4) Fe là nguyên tố d.
Trong các phát biểu trên, phát biểu đúng là
A. (1), (2), (3) và (4).
B. (1), (2) và (4).
C. (2) và (4).
D. (2), (3) và (4).
Hướng dẫn:
– Bước 1: Viết cấu hình electron của nguyên tử
+ 1.1. Xác định số electron của nguyên tử
+ 1.2. Các electron được phân bố theo thứ tự các AO có mức năng lượng tăng dần, theo các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong phân tử
+ 1.3. Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp trong một lớp và theo thứ tự của các lớp electron
– Bước 2: Tìm các dữ kiện cần thiết để trả lời câu hỏi
Lời giải:
– Nguyên tử Fe có 26 electron
=> Phân mức năng lượng electron: 1s22s22p63s23p64s23d6
=> Cấu hình electron của nguyên tử Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng. -> Đúng
(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron trong hạt nhân
=> Đúng vì n = A – p = 56 – 26 = 30 (hạt)
(3) Fe là một phi kim. -> Sai ở “phi kim” sửa thành “kim loại”
(4) Fe là nguyên tố d. -> Đúng vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp d
=> Đáp án: B