Đáp án Câu 18.16 Bài 18. Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide (trang 79, 80, 81) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Gợi ý: Hằng số điện li acid càng lớn thì tính acid càng mạnh và ngược lại.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho bảng thông tin sau:
|
Đặc điểm |
HF |
HCl |
HBr |
HI |
|
Năng lượng liên kết (kJ/mol) |
565 |
427 |
363 |
295 |
|
Độ dài liên kết (\(\mathop A\limits^o \)) |
0,92 |
1,27 |
1,41 |
1,61 |
|
Hằng số điện li acid (Ka)(*) (*) Đại lượng đo độ mạnh của một acid trong dung dịch |
7.10-4 |
1.107 |
1.109 |
1.1010 |
a) Sắp xếp theo thứ tự giảm dần tính acid của các hydrohalic acid.
b) Dựa vào bảng thông tin, giải thích thứ tự tính acid của các hydrohalic acid.
Hướng dẫn:
a) Hằng số điện li acid càng lớn thì tính acid càng mạnh và ngược lại
b) Năng lượng liên kết càng nhỏ ” nguyên tử H càng linh động ” tính acid càng mạnh
Lời giải:
a) Giá trị hằng số điện li acid giảm dần theo thứ tự: 1.1010 > 1.109 > 1.107 > 7.10-4
-> Tính acid giảm dần theo thứ tự: HI > HBr > HCl > HF
b) Năng lượng liên kết càng nhỏ -> nguyên tử H càng linh động -> tính acid càng mạnh. Do đó từ HF đến HI năng lượng liên kết giảm dần -> tính acid sẽ tăng dần