Giải Câu 16.17 Bài 16. Các yếu tố ảnh hường đến tốc độ phản ứng hóa học (trang 67, 68, 69) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/Đề bài:
Hoạt động trong phòng thí nghiệm
– Chuẩn bị
+ Dụng cụ: Cân phân tích, cốc thuỷ tinh, đồng hồ bấm giây.
+ Hoá chất: CaCO3 dạng khối, dung dịch HCl 2 M.
– Tiến hành
+ Bước 1: Cân 5 – 7 viên đá vôi, ghi giá trị m1
+ Bước 2: Rót 100 ml dung dịch HCl vào cốc thuỷ tinh, cân khối lượng cốc, ghi giá trị m2
+ Bước 3: Để yên cốc trên giá cân. Cho các viên đá vôi vào cốc dung dịch HCl. Ghi nhận tổng khối lượng hiển thị trên cân sau mỗi 30 giây, thực hiện trong 10 phút
– Yêu cầu
1. Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính khối lượng khí CO2 sau mỗi 30 giây.
2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng sau khoảng thời gian 1, 2, 3, 4 phút
3. Nhận xét tốc độ phản ứng thay đổi thế nào theo thời gian. Giải thích.
4. Vẽ biểu đồ biểu diễn khối lượng CO2 trong các thời điểm khác nhau
Lời giải:
1. Định luật bảo toàn khối lượng: Khối lượng các chất tham gia phản ứng và khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng phải bằng nhau
2. Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:
aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = – \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)
+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng
+ \(\Delta C = {C_2} – {C_1}\): sự biến thiên nồng độ
+ \(\Delta t = {t_2} – {t_1}\): sự biến thiên thời gian
3. Tốc độ phản ứng sẽ giảm dần theo thời gian vì nồng độ các chất giảm dần theo thời gian ” Số lượng va chạm hiệu quả giảm -> Tốc độ phản ứng giảm dần