Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo Câu 15.8 Bài 15 (trang 63, 64, 65) SBT Hóa 10: Từ...

Câu 15.8 Bài 15 (trang 63, 64, 65) SBT Hóa 10: Từ dữ kiện trong 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay

Lời giải Câu 15.8 Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng (trang 63, 64, 65) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = – \frac{1}{a}. \frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}.

Câu hỏi/Đề bài:

Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl2 trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2.

Hướng dẫn:

aA + bB -> cC + dD là \(\overline v = – \frac{1}{a}.\frac{{\Delta {C_A}}}{{\Delta t}} = – \frac{1}{b}.\frac{{\Delta {C_B}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{c}.\frac{{\Delta {C_C}}}{{\Delta t}} = \frac{1}{d}.\frac{{\Delta {C_D}}}{{\Delta t}}\)

Trong đó:

+ \(\overline v \): tốc độ trung bình của phản ứng

+ \(\Delta C = {C_2} – {C_1}\): sự biến thiên nồng độ

+ \(\Delta t = {t_2} – {t_1}\): sự biến thiên thời gian

Lời giải:

– Có CM (HCl) = 0,8 – 0,6 = 0,2 M

– Theo phương trình: Mg(s) + 2HCl(aq) -> MgCl2(aq) + H2(g)

0,2 -> 0,1 (M)

– Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl2 trong 40s là:

\(\overline v = \frac{1}{1}.\frac{{0,1}}{{40}} = 2,{5.10^{ – 3}}\) (M/s)

=> Vậy giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl2 là bằng nhau.