Giải Câu 14.15 Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học (trang 56, 57, 58) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: Dựa vào công thức tính: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} – \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \.
Câu hỏi/Đề bài:
Quá trình hoà tan calcium chloride trong nước:
CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) \({\Delta _r}H_{298}^0 = ?\)
|
Chất |
CaCl2 |
Ca2+ |
Cl– |
|
\({\Delta _f}H_{298}^0\)(kJ/mol) |
-795,0 |
-542,83 |
-167,16 |
Tính biến thiên enthalpy của quá trình.
Hướng dẫn:
Dựa vào công thức tính: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} – \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
Lời giải:
– Biến thiên enthalpy của phản ứng CaCl2(s) -> Ca2+(aq) + 2Cl–(aq) là:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} – \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{a^{2 + }}) + 2.{\Delta _f}H_{298}^0(C{l^ – }) – {\Delta _f}H_{298}^0(CaC{l_2})\)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 542,83 + 2.(- 167,16) – (- 795,0) = – 82,15kJ\)