Giải chi tiết Câu 13.4 Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học (trang 52, 53, 54) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Tính số mol H2 => Tỉ lệ giữa số mol H2 ban đầu và số mol H2 đề cho.
Câu hỏi/Đề bài:
Phương trình nhiệt hóa học:
3H2(g) + N2(g) -> 2NH3(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 91,80kJ\)
Lương nhiệt toả ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là
A. -275,40 kJ.
B. -137,70 kJ.
C.-45,90 kJ.
D. -183,60 kJ.
Hướng dẫn:
– Tính số mol H2 => Tỉ lệ giữa số mol H2 ban đầu và số mol H2 đề cho => \({\Delta _r}H_{298}^0\) theo số mol H2 đề cho
Lời giải:
– \({n_{{H_2}}} = \frac{9}{2} = 4,5\)mol => Tỉ lệ giữa \({n_{{H_2}}}\)ban đầu và \({n_{{H_2}}}\)đề cho = \(\frac{3}{{4,5}} = \frac{2}{3}\)
=> \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 91,80.\frac{3}{2} = – 137,70kJ\)
=> Đáp án: B