Giải chi tiết Bài 7.6 Ôn tập chương 7 (trang 83, 84) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Hướng dẫn: Dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử.
Câu hỏi/Đề bài:
Phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
So sánh tính khử của các ion halide qua 2 phản ứng. Giải thích
Hướng dẫn:
Dựa vào tính chất trong phản ứng oxi hóa khử:
Chất khử mạnh + Chất oxi hóa mạnh ” Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu
Lời giải:
– Trong phản ứng: \(\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2Na\mathop {Br}\limits^{ – 1} \to 2Na\mathop {Cl}\limits^{ – 1} + \mathop {B{r_2}}\limits^0 \) ta có ion Br– là chất khử
=> Tính khử: Br– > Cl–
– Trong phản ứng: \(\mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2Na\mathop I\limits^{ – 1} \to 2Na\mathop {Br}\limits^{ – 1} + \mathop {{I_2}}\limits^0 \) ta có ion I– là chất khử
=> Tính khử: I– > Br–
=> So sánh tính khử của các ion halide: I– > Br– > Cl–