Giải Bài 1.7 Ôn tập chương 1 (trang 17, 18) – SBT Hóa 10 Chân trời sáng tạo. Tham khảo: Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.
Câu hỏi/Đề bài:
Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị là \({}_3^7Li\) và \({}_3^6Li\). Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tinh thành phần phần trăm của mỗi đồng vị lithium trong tự nhiên.
Hướng dẫn:
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline A {}_X = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + … + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
– \(\overline A {}_X\)là nguyên tử khối trung bình của X
– Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
– ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
Lời giải:
– Gọi thành phần phần trăm của đồng vị \({}_3^7Li\) là x (%)
=> Thành phần phần trăm của đồng vị \({}_3^6Li\) là 100-x (%)
– Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình ta có:
\(\overline M {}_{Li} = \frac{{x.7 + (100 – x).6}}{{100}}\)= 6,94 ” x = 94%
=> Vậy thành phần phần trăm của đồng vị \({}_3^7Li\) là 94% và thành phần phần trăm của đồng vị \({}_3^6Li\) là 100 – 94 = 6%