Trả lời Câu 6.9 trang 19 Bài 6. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều. Tham khảo: Nguyên tố thuộc khối s là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s.
Câu hỏi/Đề bài:
Cho cấu hình electron các nguyên tố sau đây: Na: [Ne]3s1, Cr: [Ar]3d54s1, Br: [Ar]3d104s24p5, F: 1s22s22p5, Cu: [Ar]3d104s1. Số nguyên tố thuộc khối s, p, d trong các nguyên tố trên lần lượt là:
A. 2, 1, 2.
B. 1, 2, 2.
C. 1, 1, 3.
D. Không xác định được.
Hướng dẫn:
Nguyên tố thuộc khối s là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s
Nguyên tố thuộc khối p là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p
Nguyên tố thuộc khối d là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp d
Lời giải:
– Nguyên tố s là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1÷2. Nguyên tố thuộc khối s: Na: [Ne]3s1.
– Nguyên tố p là nguyên tố nhóm A mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np1÷6. Nguyên tố thuộc khối p: Br: [Ar]3d104s24p5 và F: 1s22s22p5.
– Nguyên tố d là nguyên tố nhóm B mà nguyên tử có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng là (n – 1)d1÷10ns1÷2. Nguyên tố thuộc khối d: Cr: [Ar]3d54s1 và Cu: [Ar]3d104s1.(với Z = 29, cấu hình electron của đồng được điền theo các quy tắc là [Ar]3d94s2 và đồng là nguyên tố khối d. Tuy nhiên do phân lớp 3d chỉ còn thiếu một electron để đạt cấu hình bão hòa nên một electron từ phân lớp 4s sẽ chuyển vào 3s tạo thành cấu hình electron [Ar]3d104s1)