Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Câu 6.11 trang 19 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Hãy giải...

Câu 6.11 trang 19 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Hãy giải thích vì sao khối nguyên tố s trong bảng tuần hoàn chỉ có hai cột trong khi khối nguyên tố p có sáu cột

Trả lời Câu 6.11 trang 19 Bài 6. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu hỏi/Đề bài:

Hãy giải thích vì sao khối nguyên tố s trong bảng tuần hoàn chỉ có hai cột trong khi khối nguyên tố p có sáu cột.

Lời giải:

– Khối nguyên tố s là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp s

-> cấu hình e ngoài cùng là: ns1 hoặc ns2

Phân lớp s chứa tối đa 2 electron => khối nguyên tố s chỉ có 2 cột ứng với 2 cấu hình e ngoài cùng là ns1 hoặc ns2.

– Khối nguyên tố p là các nguyên tố có electron cuối cùng điền vào phân lớp p

-> cấu hình e ngoài cùng là: np1 -> np6

Phân lớp p chứa tối đa 6 electron => khối nguyên tố p có 6 cột ứng với 6 cấu hình e ngoài cùng từ np1 -> np6