Trả lời Câu 4.14 trang 12 Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử SBT Hóa 10 Cánh diều. Gợi ý: Áp dụng CT: rn = n2 × 0,529 (\(\mathop A\limits^o \)) (1).
Câu hỏi/Đề bài:
Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh tâm là hạt nhân nguyên tử. Mỗi quỹ đạo được đặc trưng bởi một giá trị n (n = 1, 2, 3 …). Giá trị của n cũng chính là số thứ tự của lớp electron. Bán kính của quỹ đạo thứ n (kí hiệu là rn) của nguyên tử hydrogen có thể tính theo công thức: rn = n2 × 0,529 (\(\mathop A\limits^o \)) Hãy tính bán kính quỹ đạo thứ nhất và thứ hai (tương ứng với n = 1 và n = 2) của nguyên tử hydrogen.
Hướng dẫn:
Áp dụng CT: rn = n2 × 0,529 (\(\mathop A\limits^o \)) (1)
Lời giải:
Thay n tương ứng vào CT (1)
Bán kính quỹ đạo thứ nhất của nguyên tử hydrogen là:
r1 = 12 × 0,529 = 0,529 (\(\mathop A\limits^o \)).
Bán kính quỹ đạo thứ hai của nguyên tử hydrogen là:
r2 = 22 × 0,529 = 2,116 (\(\mathop A\limits^o \)).