Giải Câu 3.9 trang 8 Bài 3. Nguyên tố hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều. Gợi ý: Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X.
Câu hỏi/Đề bài:
Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị zirconium đều bằng 1+).
Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium là
A. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,60.
B. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,32.
C. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,18.
D. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,00.
Hướng dẫn:
Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:
\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + … + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)
Trong đó:
+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X
+ Ai là nguyên tử khối đồng vị thứ i
+ ai là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i
Lời giải:
– Quan sát phổ khối lượng của zirconium xác định được nguyên tố này có 5 đồng vị là 90Zr, 91Zr, 93Zr, 94Zr và 96Zr.
– Nguyên tử khối trung bình của zirconium là
\(\overline {{A_{Zr}}} = \frac{{51,45.90 + 11,22.91 + 17,15.92 + 17,38.94 + 2,80.96}}{{100}} = 91,318\) (amu)
-> Đáp án: B