Câu 3.11 trang 9 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Đồng có hai đồng vị bền trong tự nhiên là 63Cu và 65Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63

Câu hỏi/Đề bài:

Đồng có hai đồng vị bền trong tự nhiên là ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,55 (điện tích z của các ion đồng vị đồng đều bằng 1+). Hình vẽ phổ khối nào dưới đây là đúng?

Hướng dẫn:

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố X:

\(\overline {{A_X}} = \frac{{{a_1}.A{}_1 + {a_2}.{A_2} + … + {a_i}.{A_i}}}{{100}}\)

Trong đó:

+ \(\overline {{A_X}} \)là nguyên tử khối trung bình của X

+ A_i là nguyên tử khối đồng vị thứ i

+ a_i là tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị thứ i

Lời giải:

– Gọi % số nguyên tử của mỗi đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu lần lượt là x và y (%)

– Nguyên tử khối trung bình của copper là

\(\overline {{A_{Cu}}} = \frac{{x.63 + y.65}}{{100}} = 63,55\) (amu) (1)

– Có x + y = 100 (2)

-> Từ (1) và (2) giải hệ phương trình hai ẩn ta có x = 72,5% và y = 27,5%

-> Đáp án: A