Trang chủ Lớp 10 Hóa học lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Câu 18.13 trang 65 SBT Hóa 10 – Cánh diều: X là...

Câu 18.13 trang 65 SBT Hóa 10 – Cánh diều: X là các nguyên tố bền thuộc nhóm halogen. Hãy điền công thức hóa học của nguyên tố, chất

Giải Câu 18.13 trang 65 Bài 18: Hydrogen halide và hydrohalic acid SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu hỏi/Đề bài:

a) X là các nguyên tố bền thuộc nhóm halogen. Hãy điền công thức hóa học của nguyên tố, chất, ion theo thứ tự với các tính chất tương ứng theo bảng sau:

b) Viết các phản ứng chứng minh sự thay đổi tính khử của các ion X- theo xu hướng trong bảng tuần hoàn đã được hoàn thành ở câu a.

c) Tìm hiểu và giải thích vì sao tính acid của các hợp chất HX lại được thay đổi theo thứ tự như câu a.

Lời giải:

a)

Tính chất

Chiều tăng tính chất (từ trái sang phải)

Độ âm điện nguyên tố X

I

Br

Cl

F

Tính oxi hóa của đơn chất X2

I2

Br2

Cl2

F2

Tính khử của ion X

F

Cl

Br

I

Tính acid của hợp chất HX

HF

HCl

HBr

HI

b) Phản ứng chứng minh tính khử của các ion tăng dần theo thứ tự: F, Br, Cl, I:

Phản ứng với sulfuric acid đặc trong cùng điều kiện:

NaF(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HF(g)

NaCl(s) + H2SO4(l) → NaHSO4(s) + HCl(g)

2NaBr(s) + 3H2SO4(l) → 2NaHSO4(s) + Br2(g) + SO2(g) + 2H2O(g)

8NaI(s) + 9H2SO4(l) → 8NaHSO4(s) + H2S(g) + 4I2(g) + 4H2O(g)

Dễ thấy F và Cl không thể hiện tính khử; Br khử lưu huỳnh (sulfur) có số oxi hóa +6 về số oxi hóa +4; I có thể khử lưu huỳnh (sulfur) có số oxi hóa +6 xuống số oxi hóa thấp hơn là -2.

Vậy tính khử I > Br> Cl, F (1).

Mặt khác, Cl trong HCl đặc có thể khử MnO2 theo phản ứng sau:

MnO2(s) + 4HCl(aq) → MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)

Phản ứng này dùng để điều chế Cl2 trong phòng thí nghiệm, trong khi đó F trong điều kiện tương tự thì không xảy ra phản ứng. Ngoài ra, F gần như không thể bị oxi hóa bởi các hóa chất khác trong điều kiện thông thường.

Vậy tính khử Cl > F (2)

Từ (1) và (2) suy ra điều cần chứng minh.

c) Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy HF, HCl, HBr, HI là do sự giảm độ bền liên kết theo thứ tự: H – F > H – Cl > H – Br > H – I.