Hướng dẫn giải Câu 15.9 trang 47 Bài 15: Ý nghĩa và cách tính biến thiên enthalpy phản ứng hóa học SBT Hóa 10 Cánh diều. Hướng dẫn: Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.
Câu hỏi/Đề bài:
Bằng cách tính biến thiên enthalpy chuẩn của quá trình sau dựa vào năng lượng liên kết, hãy chỉ ra ở điều kiện chuẩn, H3C – CH2 – OH hay H3C – O – CH3 bền hơn.
H3C – CH2 – OH (g) → H3C – O – CH3 (g)
Hướng dẫn:
– Cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào enthalpy tạo thành của các chất
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} – \sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \)
Trong đó: \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(sp)} \) và \(\sum {{\Delta _r}H_{298}^0(cd)} \) là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng
Lời giải:
– Biến thiên enthalpy của phản ứng là: \({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{E_b}(cd)} – \sum {{E_b}(sp)} \)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{(}}{E_b}(C – C) + {\rm{5}}{\rm{.}}{E_b}(C – H) + {E_b}(C – O) + {E_b}(O – H){\rm{) – (6}}{\rm{.}}{E_b}(C – H) + 2.{E_b}(C – O){\rm{)}}\)
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\rm{(}}347 + 5.414 + 360 + 464{\rm{)}} – {\rm{(}}6.414 + 2.360{\rm{)}} = 37\left( {kJ} \right)\) > 0
→ Ở điều kiện chuẩn, CH3CH2OH bền hơn CH3OCH3