Câu 11.23 trang 33 SBT Hóa 10 – Cánh diều: Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, Hóa học 10, Cánh Diều)

Câu hỏi/Đề bài:

Sử dụng bảng năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn (Phụ lục 2, SGK Hóa học 10, Cánh Diều):

a) Tính tổng năng lượng liên kết trong mỗi phân tử H₂S và H₂O.

b) Nhiệt độ bắt đầu phân hủy thành nguyên tử hai chất trên là 400^oC và 1000^oC. Theo em, nhiệt độ phân hủy của chất nào cao hơn? Vì sao?

Hướng dẫn:

Dựa vào bảng số liệu và số liên kết có trong các phân tử

Lời giải:

a) – Công thức cấu tạo của H₂S là H-S-H

→ Năng lượng liên kết trong H₂S = 368.2 = 736 (kJ mol^-1)

– Công thức cấu tạo của H₂O là H-O-H

→ Năng lượng liên kết trong H₂O = 464.2 = 928 (kJ mol^-1)

b) Nhiệt độ phân hủy của H₂O cao hơn do liên kết H-O bền hơn liên kết H-S