Giải Câu 10.12 trang 29 Bài 10. Liên kết ion SBT Hóa 10 Cánh diều. Tham khảo: Bước 1: So sánh điện tích nguyên tử của các nguyên tố liên kết.
Câu hỏi/Đề bài:
Biết rằng năng lượng toả ra khi hình thành các hợp chất ion từ các cation và anion tỉ lệ thuận với điện tích của mỗi ion và tỉ lệ nghịch với bán kính của chúng. Dựa trên cơ sở này, hãy cho biết khi hình thành hợp chất nào trong mỗi cặp chất sau đây từ các ion tương ứng thì năng lượng tỏa ra là nhiều hơn.
a) LiCl và NaCl b) Na2O và MgO.
Hướng dẫn:
– Bước 1: So sánh điện tích nguyên tử của các nguyên tố liên kết
– Bước 2: So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố liên kết
– Bước 3: Dựa vào nhận xét “hợp chất ion được hình thành bởi các ion có điện tích lớn hơn sẽ tạo ra liên kết mạnh hơn và các hợp chất ion có độ dài liên kết ngắn hơn sẽ hình thành liên kết mạnh hơn; đồng thời năng lượng tỏa ra nhiều hơn” để đưa ra kết luận
Lời giải:
a) LiCl và NaCl
– Ion Na+ và ion Li+ có cùng điện tích
– Kích thước ion Li+ nhỏ hơn ion Na+ (Na thuộc chu kì 3 > Li thuộc chu kì 2)
→ Liên kết trong LiCl bền hơn so với NaCl
→Liên kết trong LiCl tỏa ra nhiều năng lượng hơn so với NaCl
b) Na2O và MgO
– Ion Na+ có điện tích nhỏ hơn ion Mg2+
– Kích thước ion Na+ lớn hơn ion Mg2+
→Liên kết trong MgO kém bền hơn so với Na2O
→Liên kết trong MgO tỏa ra nhiều năng lượng hơn so với Na2O