Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều – Đề 5: Phần trắc nghiệm (7 điểm) Số oxi hóa là một đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử? A. Hóa trị. B

Đề thi:

Phần trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa là một đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A. Hóa trị.

B. Điện tích.

C. Khối lượng.

D. Số hiệu.

Câu 2. Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. NaCl.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D.NaBr.

Câu 3. Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

A. H₂O.

B. NaOH.

C. Na.

D. H₂.

Câu 4. Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

A. nhường 2 electron.

B. nhận 2 electron.

C. nhường 1 electron.

D. nhận 1 elecgtron.

Câu 5. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron.

B. nhường proton.

C. nhường electron.

D.nhận proton.

Câu 6. Cho phương trình hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) ∆H = -57,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Câu 7. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O là

A. 35.

B. 36.

C. 37.

D. 38.

Câu 8. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + 1/2O₂ (g) → CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = -283,0 kJ.

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ∆_fH⁰₂₉₈ (CO₂ (g)) =-393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. -110,5 kJ/mol.

B. +110,5 kJ/mol.

C. -141,5 kJ/mol.

D. -221,0 kJ/mol.

Câu 9. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) → P(s, trắng) ∆_rH⁰₂₉₈ = 17,6 kJ.

Điều này chứng tỏ phản ứng

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 10. Cho các chất sau: Cl₂ , HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0, +1, +1, +5, +7.

B. 0, -1, -1, +5, +7.

C. +1, -1, -1, -5, -7.

D. 0, 1, 1, 5, 7.

Câu 11. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ phản ứng chậm hơn các phản ứng còn lại?

A. Đốt cháy nhiên liệu.

B. Sắt bị gỉ.

C. Trung hòa acid-base.

D. Than cháy.

Câu 12. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Khối lượng riêng.

D. Áp suất.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây đúng về xúc tác?

A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

C. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.

D. Xúc tác kết hợp sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

Câu 14. Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ tăng lên,

A. tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

B. tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

C. số va chạm hiệu quả tăng lên.

D. tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

Câu 15. Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

B. Bột Fe tan nhanh hơn.

C. Lượng muối thu được nhiều hơn.

D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa.

B. Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.

C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.

D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Câu 17. Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. khối lượng phân tử và tương tác van der waals đều tăng.

B. tính phi kim giảm và tương tác van der waals tăng.

C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der waals giảm.

D. độ âm điện và tương tác van der waal đều giảm.

Câu 18. Cho các phát biểu sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramine – B được dùng để phun khử khuẩn phòng dịch Covid – 19.

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

(d) Muối ăn là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Câu 19. Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác Van der Waals mạnh nhất?

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

Câu 20. Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là

A. fluorine.

B. chlorine.

C. bromine.

D. iodine.

Câu 21. Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?

A. Tuyến thượng thận.

B. Tuyến tụy.

C. Tuyến yên.

D.Tuyến giáp trạng.

Câu 22. Halogen nào sau đây dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Câu 23. Làm muối là nghề phổ biến tại nhiều vùng ven biển Việt Nam. Một hộ gia đình tiến hành làm muối trên ruộng muối chứa 200 000 L nước biển. Giả thiết 1 L nước biển có chưa 30 gam NaCl và hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60%.

Khối lượng muối hộ gia đình thu được là

A. 1 200kg.

B. 10 000kg.

C. 6 000kg.

D. 3 600kg.

Câu 24. Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch

A. NaCl.

B. HCl.

C. NaOH.

D. KCl.

Câu 25. Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau:

I₂(s) + KI(aq) → KI₃ (aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?

A. Chất oxi hóa.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D.Không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.

Câu 26. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất chlorine?

A. Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.

B. Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.

C. Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo ra hydrochloric acid.

D. Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Câu 27. Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. I₂.

D. Br₂.

Câu 28. Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine?

A. I₂, HI.

B. HI, HIO₃.

C. KI, KIO₃.

D.I₂, AlI₃.

Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1. Cho phản ứng sau: \(CH \equiv CH\)(g) + H₂ (g) → CH₃-CH₃ (g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol^-1) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của \(C \equiv C\)là 839.Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu hay tỏa nhiệt.

Câu 2: Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2ml dung dịch muối X của kali. Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh tím. Xác định công thức hóa học của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Hướng dẫn:

Lời giải:

Đáp án

Phần trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Số oxi hóa là một đại số đặc trưng cho đại lượng nào sau đây của nguyên tử trong phân tử?

A. Hóa trị.

B. Điện tích.

C. Khối lượng.

D. Số hiệu.

Hướng dẫn:

Số oxi hóa là một đại số đặc trưng cho điện tích.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 2. Cho nước Cl₂ vào dung dịch NaBr xảy ra phản ứng hóa học:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Trong phản ứng hóa học trên, xảy ra quá trình oxi hóa chất nào?

A. NaCl.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D.NaBr.

Hướng dẫn:

Quá trình oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.

Quá trình khử là quá trình chất oxi hóa nhận electron.

\(\mathop {2Br}\limits^{ – 1} \to \mathop {B{r_2}}\limits^0 + 2e\): quá trình oxi hóa.

→ Xảy ra quá trình oxi hóa NaBr.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 3. Trong phản ứng hóa học: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, chất oxi hóa là

A. H₂O.

B. NaOH.

C. Na.

D. H₂.

Hướng dẫn:

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Chất khử là chất nhường electron.

\(2\mathop H\limits^{ + 1} + 2e \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \): nhận 2 electron.

→ H₂O là chất oxi hóa.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 4. Trong phản ứng hóa học: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂, mỗi nguyên tử Fe đã

A. nhường 2 electron.

B. nhận 2 electron.

C. nhường 1 electron.

D. nhận 1 elecgtron.

Hướng dẫn:

\(\mathop {Fe}\limits^0 \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} + 2e\): Fe nhường 2 electron.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 5. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron.

B. nhường proton.

C. nhường electron.

D.nhận proton.

Hướng dẫn:

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Chất khử là chất nhường electron.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 6. Cho phương trình hóa học của phản ứng trung hòa sau:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) ∆H = -57,3 kJ.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cho 1 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

B. Cho HCl dư tác dụng với 1 mol NaOH thu nhiệt lượng là 57,3 kJ.

C. Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

D. Cho 2 mol HCl tác dụng với NaOH dư tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Hướng dẫn:

Cho 1 mol HCl tác dụng với 1 mol NaOH tỏa nhiệt lượng là 57,3 kJ.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 7. Tổng hệ số cân bằng của phản ứng: KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O là

A. 35.

B. 36.

C. 37.

D. 38.

Hướng dẫn:

\(\begin{array}{l}\mathop {2KMn}\limits^{ + 7} {O_4} + 16H\mathop {Cl}\limits^{ – 1} {\rm{ }} \to {\rm{ 2}}KCl{\rm{ }} + {\rm{ }}\mathop {2Mn}\limits^{ + 2} C{l_2} + {\rm{ }}\mathop {5C{l_2}}\limits^0 + {\rm{ 8}}{H_2}O\\\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \\\mathop {2Cl}\limits^{ – 1} \to {\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2e\end{array}\)

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 8. Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + 1/2O₂ (g) → CO₂ (g) ∆_rH⁰₂₉₈ = -283,0 kJ.

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ∆_fH⁰₂₉₈ (CO₂ (g)) =-393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. -110,5 kJ/mol.

B. +110,5 kJ/mol.

C. -141,5 kJ/mol.

D. -221,0 kJ/mol.

Hướng dẫn:

Sử dụng công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(sp) – \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(cd)\)

\({\Delta _r}H_{298}^0 = {\Delta _f}H_{298}^0(C{O_2}) – {\Delta _f}H_{298}^0(CO) – \frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298}^0({O_2})\)

-283 = -393,5 – \({\Delta _f}H_{298}^0(CO)\) – \(\frac{1}{2}\).0

\({\Delta _f}H_{298}^0(CO)\) = -110,5 kJ/mol

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 9. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P(s, đỏ) → P(s, trắng) ∆_rH⁰₂₉₈ = 17,6 kJ.

Điều này chứng tỏ phản ứng

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Hướng dẫn:

∆_rH⁰₂₉₈ > 0 → Phản ứng thu nhiệt.

→ P đỏ bền hơn P trắng.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 10. Cho các chất sau: Cl₂ , HCl, NaCl, KClO₃, HClO₄. Số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. 0, +1, +1, +5, +7.

B. 0, -1, -1, +5, +7.

C. +1, -1, -1, -5, -7.

D. 0, 1, 1, 5, 7.

Hướng dẫn:

Sử dụng quy tắc xác định số oxi hóa:

– Quy tắc 1: Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

– Quy tắc 2: Trong phân tử các hợp chất, thông thường số oxi hóa của hydrogen là +1, của oxygen là -2, các kim loại điển hinh có số oxi hóa dương và bằng số electron hóa trị.

– Quy tắc 3: Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của các nguyên tử trong phân tử bằng 0.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 11. Hãy cho biết trong các phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ phản ứng chậm hơn các phản ứng còn lại?

A. Đốt cháy nhiên liệu.

B. Sắt bị gỉ.

C. Trung hòa acid-base.

D. Than cháy.

Hướng dẫn:

Phản ứng nào có tốc độ phản ứng chậm hơn các phản ứng còn lại là phản ứng sắt bị gỉ.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 12. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Khối lượng riêng.

D. Áp suất.

Hướng dẫn:

5 yếu tốc ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

– Nhiệt độ.

– Nồng độ.

– Áp suất.

– Diện tích tiếp xúc bề mặt.

– Chất xúc tác.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 13. Phát biểu nào sau đây đúng về xúc tác?

A. Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

C. Xúc tác không tương tác với các chất trong quá trình phản ứng.

D. Xúc tác kết hợp sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

Hướng dẫn:

Khối lượng xúc tác không thay đổi cả về lượng và chất sau phản ứng.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 14. Cho phản ứng hóa học xảy ra trong pha khí sau: N₂ + 3H₂ → 2NH₃.

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi nhiệt độ tăng lên,

A. tốc độ chuyển động của phân tử chất đầu (N₂, H₂) tăng lên.

B. tốc độ va chạm giữa phân tử N₂ và H₂ tăng lên.

C. số va chạm hiệu quả tăng lên.

D. tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) giảm.

Hướng dẫn:

Khi nhiệt độ tăng lên, tốc độ chuyển động của phân tử chất sản phẩm (NH₃) tăng.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 15. Cho bột Fe vào dung dịch HCl loãng. Sau đó đun nóng hỗn hợp này. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khí H₂ thoát ra nhanh hơn.

B. Bột Fe tan nhanh hơn.

C. Lượng muối thu được nhiều hơn.

D. Nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Hướng dẫn:

Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng → tốc độ phản ứng nhanh hơn.

→ Khí H₂ thoát ra nhanh hơn, bột Fe tan nhanh hơn, lượng muối thu được nhanh hơn, nồng độ HCl giảm nhanh hơn.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 16. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về đơn chất nhóm VIIA?

A. Tính chất đặc trưng là tính oxi hóa.

B. Màu sắc đậm dần từ fluorine đến iodine.

C. Từ fluorine đến bromine rồi iodine, trạng thái của các đơn chất chuyển từ khí đến lỏng rồi rắn.

D. Khả năng phản ứng với nước tăng từ fluorine đến iodine.

Hướng dẫn:

Lời giải:

Khả năng phản ứng với nước giảm từ fluorine đến iodine.

Đáp án D.

Câu 17. Nguyên nhân dẫn tới nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine,

A. khối lượng phân tử và tương tác van der waals đều tăng.

B. tính phi kim giảm và tương tác van der waals tăng.

C. khối lượng phân tử tăng và tương tác van der waals giảm.

D. độ âm điện và tương tác van der waal đều giảm.

Hướng dẫn:

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất halogen tăng dần từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine khối lượng phân tử tăng và lực tương tác van der waals tăng.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 18. Cho các phát biểu sau:

(a) Muối iodized dùng để phòng bệnh bướu cổ do thiếu iodine.

(b) Chloramine – B được dùng để phun khử khuẩn phòng dịch Covid – 19.

(c) Nước Javel được dùng để tẩy màu và sát trùng.

(d) Muối ăn là nguyên liệu sản xuất xút, chlorine, nước Javel.

Số phát biểu đúng là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn:

Dựa vào lý thuyết nhóm halogen.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 19. Ở cùng điều kiện, giữa các phân tử đơn chất halogen nào sau đây có tương tác Van der Waals mạnh nhất?

A. I₂.

B. Br₂.

C. Cl₂.

D. F₂.

Hướng dẫn:

Khối lượng và kích thước phân tử càng lớn thì lực tương tác Van der Waals càng mạnh.

Lời giải:

Đáp án A.

Câu 20. Trong nhóm halogen, nguyên tử nguyên tố thể hiện khuynh hướng nhận 1 electron yếu nhất là

A. fluorine.

B. chlorine.

C. bromine.

D. iodine.

Hướng dẫn:

Dựa vào cấu tạo nguyên tử halogen.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 21. Trong cơ thể người, nguyên tố iodine tập trung ở tuyến nào sau đây?

A. Tuyến thượng thận.

B. Tuyến tụy.

C. Tuyến yên.

D.Tuyến giáp trạng.

Hướng dẫn:

Dựa vào ứng dụng của halogen.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 22. Halogen nào sau đây dùng để khử trùng nước sinh hoạt?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. Br₂.

D. I₂.

Hướng dẫn:

Dựa vào lý thuyết về đơn chất halogen: Do chlorine sẽ phản ứng một phần với nước tạo thành HCl và HClO. Trong đó HClO có tính oxi hóa mạnh → Nước chlorine có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu và được ứng dụng trong khử trùng nước sinh hoạt.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 23. Làm muối là nghề phổ biến tại nhiều vùng ven biển Việt Nam. Một hộ gia đình tiến hành làm muối trên ruộng muối chứa 200 000 L nước biển. Giả thiết 1 L nước biển có chưa 30 gam NaCl và hiệu suất quá trình làm muối thành phẩm đạt 60%.

Khối lượng muối hộ gia đình thu được là

A. 1 200kg.

B. 10 000kg.

C. 6 000kg.

D. 3 600kg.

Hướng dẫn:

1 L nước biển → 30 gam NaCl

200 000 L nước biển → ?

→ tạo ra 200 000 . 30 = 6 000 000 gam NaCl

H = 60% → khối lượng muối thu được thực tế = 6 000 000 . 60% = 3 600 000 gam = 3 600 kg.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 24. Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch

A. NaCl.

B. HCl.

C. NaOH.

D. KCl.

Hướng dẫn:

Khi tiến hành điều chế và thu khí Cl₂ vào bình, để ngăn khí Cl₂ thoát ra ngoài gây độc, cần đậy miệng bình thu bằng khí Cl₂ bằng bông có tẩm dung dịch NaOH. Vì NaOH hấp thụ được khí Cl₂. Phương trình hóa học:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 25. Iodine là chất rắn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau:

I₂(s) + KI(aq) → KI₃ (aq)

Vai trò của KI trong phản ứng trên là gì?

A. Chất oxi hóa.

B. Chất khử.

C. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

D.Không phải chất oxi hóa cũng không phải chất khử.

Hướng dẫn:

Có thể nhận thấy potassium không thay đổi số oxi hóa (+1 trong các hợp chất).

Số oxi hóa của iodine trong đơn chất và potassium iodide lần lượt là 0 và -1 và giữa chúng không có số oxi hóa trung gian.

Như vậy, trong phản ứng này không có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố, do đó không phải là phản ứng oxi hóa – khử.

Thực tế, phản ứng này là sự kết hợp giữa ion I^– và phân tử I₂ tạo ion I₃^– bằng một liên kết cho – nhận.

Trong thực tế, phản ứng này giúp chuyển iodine (I₂, ít tan trong nước) thành ion triodine (I₃^–, tan tốt trong nước) phân tán dễ dàng vào dung dịch. Dung dịch này có tính sát khuẩn.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 26. Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về một số ứng dụng của đơn chất chlorine?

A. Khí chlorine có thể được dùng để tạo môi trường sát khuẩn cho nguồn nước cấp.

B. Khí chlorine phản ứng với dung dịch sodium hydroxide tạo dung dịch nước Javel dùng để sát khuẩn trong công nghiệp và trong gia đình.

C. Khí chlorine được sử dụng để sản xuất hydrogen chloride, từ đó tạo ra hydrochloric acid.

D. Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Hướng dẫn:

Chlorine không được phép dùng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 27. Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng, có màu nâu đỏ, gây bỏng sâu nếu rơi vào da?

A. F₂.

B. Cl₂.

C. I₂.

D. Br₂.

Hướng dẫn:

Dựa vào tính chất vật lý của halogen:

– F₂: trạng thái khí màu lục nhạt.

– Cl₂: trạng thái khí màu vàng lục.

– Br₂: trạng thái khí màu nâu đỏ.

– I₂: trạng thái rắn màu tím đen.

Lời giải:

Đáp án D.

Câu 28. Hai chất nào sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine?

A. I₂, HI.

B. HI, HIO₃.

C. KI, KIO₃.

D.I₂, AlI₃.

Hướng dẫn:

Hai chất được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine là KI và KIO₃.

Lời giải:

Đáp án C.

Phần tự luận.

Câu 1. Cho phản ứng sau: \(CH \equiv CH\)(g) + H₂ (g) → CH₃-CH₃ (g)

Năng lượng liên kết (kJ.mol^-1) của H-H là 436, của C-C là 347, của C-H là 414 và của \(C \equiv C\)là 839.Tính nhiệt (∆H) của phản ứng và cho biết phản ứng thu hay tỏa nhiệt.

Hướng dẫn giải:

Lời giải:

\({\Delta _r}H_{298}^0 = 2{E_{(C – H)}} + {E_{(C \equiv C)}} + 2{E_{(H – H)}} – 6{E_{(C – H)}} – {E_{(C – C)}}\)

= 2.414 + 839 + 2.436 -6.414 – 347 = -292 (kJ/mol) < 0

→ Phản ứng tỏa nhiệt.

Câu 2: Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2ml dung dịch muối X của kali. Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh tím. Xác định công thức hóa học của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Phương pháp giải:

Vận dụng các tính chất hóa học của halogen.

Lời giải:

Hiện tượng hồ tinh bột chuyển màu xanh tím chứng tỏ sau phản ứng ống thứ hai có sinh ra I₂ nên muối X là KI.

Phương trình hóa học của các phản ứng:

KI + AgNO₃ → KNO₃ + AgI ↓

2KI + Br₂ → 2KBr + I₂

Hướng dẫn:

Lời giải: