Trả lời Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều – Đề số 8 – Đề thi giữa kì 1 – Đề số 8 – Đề thi đề kiểm tra Hóa lớp 10 Cánh diều. Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron và neutron….
Đề thi
I. TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. electron và neutron. B. proton và neutron.
C. neutron và electron. D. electron, proton và neutron
Câu 2: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?
A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{14}Z\). B. \(_9^{19}X\), \(_{10}^{19}Y\), \(_{10}^{20}Z\).
C. \(_{14}^{28}X\), \(_{14}^{29}Y\), \(_{14}^{30}Z\). D. \(_{18}^{40}X\), \(_{19}^{40}Y\), \(_{20}^{40}Z\)
Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.
B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
Câu 4: Nguyên tử Fe có cấu hình \({}_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe:
(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.
(3) Fe là một phi kim.
(4) Fe là nguyên tố d.
Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng
A. (1), (2), (3) và (4). B. (1), (2) và (4).
C. (2) và (4). D. (2), (3) và (4).
Câu 5: Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?
A. ZA = 2. B. ZA = 8. C. ZA = 10. D. ZA = 18.
Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
A. Nhóm IIIA, chu kì 1 B. Nhóm IIA, chu kì 6
C. Nhóm IA, chu kì 3 D. Nhóm IB, chu kì 3
Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:
A. XH. B. XH2. C. XH3. D. XH4.
Câu 8: Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :
A.Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
D. Được sắp xếp thành một hàng.
Câu 9: Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:
A. O B. Cl C. I D. F
Câu 10: Cho các nguyên tố 8O, 9F, 14Si, 16S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là
A. O. B. F. C. S. D. Si.
II. TỰ LUẬN
Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np2, nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np3. Hợp chất khí với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng của Y. Tỉ số a : b =3,365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan, được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol.
a) Xác định X,Y.
b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide cao nhất, hydroxide tương ứng của X,Y và nêu tính acid – base của chúng.
Câu 2:
(a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) biết trong tự nhiên đồng có hai đồng vị: \({}_{29}^{63}Cu\,(73\% )\,\)và \({}_{29}^{65}Cu(27\% )\,.\)
(b) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: \({}_{17}^{37}Cl\)và\({}_{17}^{35}Cl\). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong KClO3 (H=1; O=16).
Đáp án
Phần trắc nghiệm
|
1B |
2C |
3A |
4C |
5A |
6C |
7B |
8D |
9D |
10B |
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là
A. electron và neutron. B. proton và neutron.
C. neutron và electron. D. electron, proton và neutron
Lời giải:
Đáp án B
Câu 2: Dãy nào sau đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học?
A. \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{14}Z\). B. \(_9^{19}X\), \(_{10}^{19}Y\), \(_{10}^{20}Z\).
C. \(_{14}^{28}X\), \(_{14}^{29}Y\), \(_{14}^{30}Z\). D. \(_{18}^{40}X\), \(_{19}^{40}Y\), \(_{20}^{40}Z\)
Hướng dẫn:
Các đồng vị của cùng nguyên tố hóa học có số proton bằng nhau
Lời giải:
Đáp án C
Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng?
A. Tất cả các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron.
B. Nguyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.
C. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.
D. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.
Hướng dẫn:
Hầu hết các hạt nhân nguyên tử đều chứa proton và neutron tuy nhiên Hydron không có neutron trong hạt nhân
Lời giải:
Đáp án A
Câu 4: Nguyên tử Fe có cấu hình \({}_{26}^{56}Fe\). Cho các phát biểu sau về Fe:
(1) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 8 electron ở lớp ngoài cùng.
(2) Nguyên tử của nguyên tố Fe có 30 neutron ở trong hạt nhân.
(3) Fe là một phi kim.
(4) Fe là nguyên tố d.
Trong các phát biểu trên, phát biểu nào là đúng
A. (1), (2), (3) và (4). B. (1), (2) và (4).
C. (2) và (4). D. (2), (3) và (4).
Hướng dẫn:
Dựa vào cấu hình của Fe
Lời giải:
(1) sai
(2) đúng
(3) sai
(4) đúng
Đáp án C
Câu 5: Trong trường hợp nào dưới đây, A không phải là khí hiếm?
A. ZA = 2. B. ZA = 8. C. ZA = 10. D. ZA = 18.
Hướng dẫn:
Dựa vào số hiệu nguyên tử để xác định
Lời giải:
Đáp án A
Câu 6: Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
A. Nhóm IIIA, chu kì 1 B. Nhóm IIA, chu kì 6
C. Nhóm IA, chu kì 3 D. Nhóm IB, chu kì 3
Hướng dẫn:
Dựa vào số electron và số electron lớp ngoài cùng
Lời giải:
Nguyên tố có 3 lớp electron => chu kì 3, có 1 eletron lớp ngoài cùng => nhóm IA
Đáp án C
Câu 7: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là:
A. XH. B. XH2. C. XH3. D. XH4.
Hướng dẫn:
Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị với oxygen là 6 và hydron là 8 – 6 = 2
Lời giải:
Đáp án B
Câu 8: Chỉ ra nội dung sai khi nói về các nguyên tố trong cùng một nhóm :
A.Có tính chất hoá học gần giống nhau.
B. Nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau.
C. Nguyên tử của chúng có số electron hoá trị bằng nhau.
D. Được sắp xếp thành một hàng.
Hướng dẫn:
Nguyên tố cùng nhóm có cùng số electron lớp ngoài cùng, được sắp xếp thành 1 cột
Lời giải:
Đáp án D
Câu 9: Nguyên tố phi kim có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là:
A. O B. Cl C. I D. F
Lời giải:
Đáp án D
Câu 10: Cho các nguyên tố 8O, 9F, 14Si, 16S. Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất trong số các nguyên tố trên là
A. O. B. F. C. S. D. Si.
Hướng dẫn:
Nguyên tố có tính phi kim lớn nhất ở nhóm VIIA
Lời giải:
Đáp án B
II. Tự luận
Câu 1: Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là np2, nguyên tố Y có electron phân lớp ngoài cùng là np3. Hợp chất khí với hydrogen của X chứa a% khối lượng X, oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y chứa b% khối lượng của Y. Tỉ số a : b =3,365. Hợp chất A tạo bởi X và Y có nhiều ứng dụng chỉnh hình trong lĩnh vực y khoa, vật liệu này cũng là một sự thay thế cho PEEK (polyether ether ketone) và titan, được sử dụng cho các thiết bị tổng hợp tủy sống. Khối lượng mol của A là 140 g/mol.
a) Xác định X,Y.
b) Viết công thức hợp chất khí với hydrogen của X, oxide cao nhất, hydroxide tương ứng của X,Y và nêu tính acid – base của chúng.
Lời giải:
a) Theo giả thiết , X thuộc nhóm IVA và Y thuộc nhóm VA của bảng tuần hoàn. Hợp khí với hydrogen của X là XH4 và oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y2O5
Ta có : \(\frac{{\rm{X}}}{{{\rm{X + 4}}}}{\rm{ : }}\frac{{{\rm{2Y}}}}{{{\rm{2Y + 80}}}}{\rm{ = 3,365}}\) => \(\frac{{{\rm{2XY + 80X}}}}{{{\rm{2XY + 8Y}}}}{\rm{ = 3,365}}\)=> 80X = 4,73XY + 26,92Y (1)
Hợp chất tạo bởi X,Y có dạng X3Y4 ta có: 3X + 4Y =140 (2)
Từ (1) và (2) => 3,5475X2 – 65,36X -942,2 = 0 => X1 = 27,93 và X2 = -9,5 < 0
Chọn X1 = X = 27,93 là silicon (Si) và Y = \(\frac{{140 – 3.27,93}}{4}\) =14,05 là nitrogen (N)
b)
Hợp chất khí với hydrogen của X là SiH4, oxide cao nhất của Si là SiO2 là acidic oxide, hydroxide tương ứng H2SiO3 là acid yếu.
Hợp chất khí với hydrogen của Y là NH3, oxide cao nhất của N là N2O5 là acidic oxide tan trong nước tạo ra hydroxide tương ứng HNO3 là acid mạnh.
Câu 2:
(a) Tính nguyên tử khối trung bình của copper (Cu) biết trong tự nhiên đồng có hai đồng vị: \({}_{29}^{63}Cu\,(73\% )\,\)và \({}_{29}^{65}Cu(27\% )\,.\)
(b) Trong tự nhiên chlorine có hai đồng vị bền: \({}_{17}^{37}Cl\)và\({}_{17}^{35}Cl\). Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48. Xác định phần trăm khối lượng của \({}_{17}^{37}Cl\) trong KClO3 (H=1; O=16).
Lời giải:
(a) \(\overline {{M_{Cu}}} = \frac{{73\% .63 + 27\% .65}}{{100\% }} = 63,54\)
(b) Giả sử % số nguyên tử của đồng vị 37Cl là x%, suy ra % số nguyên tử đồng vị 35Cl là (100-x)%
Nguyên tử khối trung bình của Clo được tính theo công thức:
\(\frac{{37x + 35(100 – x)}}{{100}} = 35,5\)
Giải phương trình trên được x= 25%
Vậy % khối lượng của 37Cl trong KClO3 là:
%m37Cl= \(\frac{{0,25.37}}{{39 + 35,5 + 16.3}}.100\% = 7,55\% \)