Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều – Đề số 10: Đề thi I. TRẮC NGHIỆM Nguyên tử X có cấu hình e 1s2 2s2 2p5 thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có

Đề thi

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình e 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có cấu hình electron nào sau đây:

A. 1s² 2s² 2p⁴ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² C. 1s² 2s² 2p⁶ D. 1s² 2s²

Câu 2: Nguyên tố Y có Z=27. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIB B. Chu kì 4, nhóm IIB

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB D. Chu kì 4, nhóm IIA

Câu 3: Cho biết nguyên tố A ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của A là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố:

A. được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

B. có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng được xếp thành một cột.

D. được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8 – 18 nguyên tố.

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

. Nguyên tử Aluminium

A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.

D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Z, T.

A. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là đồng vị của nhau. B. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là hai dạng thù hình của nhau.

C. Hạt nhân \({}_{92}^{235}U\,\) chứa 92 neutron. D. \({}_{92}^{235}U\,\)có 143 electron bên ngoài hạt nhân

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹. B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸. D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Câu 9: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?

A. Nguyên tử có 7 electron B. Lớp ngoài cùng có 3 electron

C. Nguyên tử có 3 electron độc thân D. Nguyên tử có 2 lớp electron

Câu 10: Anion X^– có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 3,nhóm IVA

C. Chu kì 2,nhóm IVA D. Chu kì 2, nhóm VIIA

II. TỰ LUẬN

Câu 1: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố này hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

a) Hãy xác định vị trí X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

c) So sánh tính base của các hydroxide của X, Y, Z .

yếu.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y (Z_X < Z_Y) ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và thuộc cùng chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 33. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

Đáp án

Phần trắc nghiệm

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình e 1s² 2s² 2p⁵ thì ion tạo ra từ X có khả năng tồn tại độc lập sẽ có cấu hình electron nào sau đây:

A. 1s² 2s² 2p⁴ B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² C. 1s² 2s² 2p⁶ D. 1s² 2s²

Hướng dẫn:

Ion X có khả năng nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền

Lời giải:

Đáp án C

Câu 2: Nguyên tố Y có Z=27. Vị trí của nguyên tố Y trong bảng hệ thống tuần hoàn là :

A. Chu kì 4, nhóm VIIB B. Chu kì 4, nhóm IIB

C. Chu kì 4, nhóm VIIIB D. Chu kì 4, nhóm IIA

Hướng dẫn:

Dựa vào số hiệu nguyên tử của Y để viết cấu hình Y

Lời giải:

Đáp án C

Câu 3: Cho biết nguyên tố A ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA. Cấu hình electron của A là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁷ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Hướng dẫn:

Dựa vào vị trí của nguyên tố A để viết cấu hình A

Lời giải:

Đáp án D

Câu 4: Phát biểu nào sau đây không đúng? Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố:

A. được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.

B. có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng.

C. có cùng số electron ở lớp vỏ ngoài cùng được xếp thành một cột.

D. được chia thành 8 nhóm, mỗi nhóm gồm 8 – 18 nguyên tố.

Hướng dẫn:

Nhóm gồm 8 nguyên tố

Lời giải:

Đáp án D

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố Aluminium có 13 electron. Kết luận nào sau đây đúng?

. Nguyên tử Aluminium

A. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

B. Lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 1e.

C. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 6e.

D. Lớp L (lớp thứ 2) của Aluminium có 3e hay nói cách khác là lớp electron ngoài cùng của Aluminium có 3e.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; Y. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹;

Z. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³; T. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s².

Dãy cấu hình electron của các nguyên tử nguyên tố kim loại là

A. X, Y, Z. B. X, Y, T. C. Y, Z, T. D. X, Z, T.

Hướng dẫn:

Nguyên tử nguyên tố kim loại có 1, 2, 3 hoặc 4 electron lớp ngoài cùng

Lời giải:

Đáp án B

A. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là đồng vị của nhau. B. \({}_{92}^{235}U\,\) và \({}_{92}^{238}U\,\)là hai dạng thù hình của nhau.

C. Hạt nhân \({}_{92}^{235}U\,\) chứa 92 neutron. D. \({}_{92}^{235}U\,\)có 143 electron bên ngoài hạt nhân

Lời giải:

Đáp án A vì 2 nguyên tử có cùng số proton

Câu 8: Một ion R³⁺ có phân lớp cuối cùng là 3d⁵. Cấu hình electron của nguyên tử R là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹. B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d⁸. D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s³

Hướng dẫn:

Ion R³⁺ đã nhường đi 3 electron để đạt cấu hình bền

Lời giải:

Đáp án B

Câu 9: Cấu hình của nguyên tử sau biểu diễn bằng ô lượng tử. Thông tin nào không đúng khi nói về cấu hình đã cho?

A. Nguyên tử có 7 electron B. Lớp ngoài cùng có 3 electron

C. Nguyên tử có 3 electron độc thân D. Nguyên tử có 2 lớp electron

Hướng dẫn:

Dựa vào ô lượng tử ta thấy cấu hình của nguyên tố: 1s²2s²2p³ có 5 electron lớp ngoài cùng

Lời giải:

Đáp án B

Câu 10: Anion X^– có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p⁶.Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. Chu kì 3, nhóm IIA B. Chu kì 3,nhóm IVA

C. Chu kì 2,nhóm IVA D. Chu kì 2, nhóm VIIA

Hướng dẫn:

Anion X^– nhận thêm 1 electron nên cấu hình X: 2p⁵

Lời giải:

Đáp án D

II. Tự luận

Câu 1: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng một chu kì và có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu của nguyên tử Y bằng trung bình cộng số hiệu của nguyên tử X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố này hầu như không phản ứng với H₂O ở điều kiện thường.

a) Hãy xác định vị trí X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. Viết cấu hình electron nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố.

b) So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của X, Y, Z.

c) So sánh tính base của các hydroxide của X, Y, Z .

Lời giải chi tiết

a) Ta có Z_X + Z_Y +Z_Z = 39 (1) với Z_X < Z_Y < Z_Z

Z_Y = \(\frac{{{{\rm{Z}}_{\rm{X}}}{\rm{ + }}{{\rm{Z}}_Z}}}{2}\) (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z_Y =13 =>Y là aluminium (Al)

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Ta có Z_X < 13 < Z_Z và X,Y,Z thuộc cùng 1 chu kì nên Z_X ≥ 11 => Z_X =11 hoặc Z_X =12

Khi Z_X =11 thì X là sodium (Na) không phù hợp vì Na tác dụng với nước ngay ở điều kiện thường.

Khi Z_X =12 =>X là magnesium (Mg) và cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

=>Z_Z = 14 và Z là silicon (Si) và cấu hình electron của Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

b) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

– Độ âm điện: Mg < Al < Si

– Bán kính nguyên tử: Mg > Al > Si

c) Do Mg, Al, Si cùng một chu kì nên

Tính base: Mg(OH)₂ > Al(OH)₃> H₂SiO₃

Mg(OH)₂là một base yếu; Al(OH)₃ là hydroxide lưỡng tính và H₂SiO₃ là một acid yếu.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y (Z_X < Z_Y) ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và thuộc cùng chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 33. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

Lời giải:

– X, Y thuộc cùng chu kì và 2 nhóm A liên tiếp nên ta có: Z_Y – Z_X = 1 (1)

Tổng số proton của X và Y: Z_X + Z_Y = 33 (2)

– Giải hệ (1), (2) ⇒\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} = 16\, \Rightarrow \,X\,:{\rm{S}}{\rm{.}}\\{Z_Y} = 17\, \Rightarrow \,{\rm{Y : Cl}}{\rm{.}}\end{array} \right.\)

\(\)