Trả lời Câu hỏi mục II Câu hỏi 5 Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs – Chuyên đề học tập Hóa 10 Kết nối tri thức. Hướng dẫn: \(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {H_{298}^0(sp) – } \sum {H_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}S_{298}^0 = \sum {S_{298}^0(sp) – } \sum {S_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}G_{298}^0.
Câu hỏi/Đề bài:
Phản ứng phân hủy của potassium chlorate:
KClO3(s) → KCl(s) + 3/2 O2(g)
Dựa vào các giá trị của \({\Delta _f}H_{298}^0,S_{298}^0\)ở Bảng 4.1 để tính toán và cho biết ở điều kiện chuẩn phản ứng có khả năng tự xảy ra không?
Hướng dẫn:
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {H_{298}^0(sp) – } \sum {H_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}S_{298}^0 = \sum {S_{298}^0(sp) – } \sum {S_{298}^0(cd)} \\{\Delta _r}G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 – T{\Delta _r}S_{298}^0\end{array}\)
Lời giải:
Ta có:
\({\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {H_{298}^0(sp) – } \sum {H_{298}^0(cd)} \)
\( = 436,7 + \frac{3}{2}.0 – ( – 397,7) = 39kJ\)
\({\Delta _r}S_{298}^0 = \sum {S_{298}^0(sp) – } \sum {S_{298}^0(cd)} \)
\( = (82,6 + \frac{3}{2}.205) – (143,1) = 247(J/K)\)
\({\Delta _r}G_{298}^0 = {\Delta _r}H_{298}^0 – T{\Delta _r}S_{298}^0\)
\(\begin{array}{l} = – 39 – 298.({247.10^{ – 3}})\\ = – 112,6(kJ) < 0\end{array}\)
=> phản ứng tự xảy ra