Hướng dẫn giải Câu hỏi mục I Câu hỏi 2 Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học – Chuyên đề học tập Hóa 10 Kết nối tri thức. Tham khảo: Áp dụng công thức: \(\ln \frac{{{k_{{T_2}}}}}{{{k_{{T_1}}}}} = \frac{{{E_a}}}{R}\left( {\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}}} \right)\.
Câu hỏi/Đề bài:
Tính năng lượng hoạt hóa của một phản ứng biết rằng khi nhiệt độ tăng từ 300 K lên 310 K thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần.
Hướng dẫn:
Áp dụng công thức: \(\ln \frac{{{k_{{T_2}}}}}{{{k_{{T_1}}}}} = \frac{{{E_a}}}{R}\left( {\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}}} \right)\)
Lời giải:
T2 = 310 K T1 = 300K
Tốc độ phản ứng tăng 3 lần =>\(\frac{{{k_{{T_2}}}}}{{{k_{{T_1}}}}} = 3\)
Áp dụng công thức: \(\ln \frac{{{k_{{T_2}}}}}{{{k_{{T_1}}}}} = \frac{{{E_a}}}{R}\left( {\frac{1}{{{T_1}}} – \frac{1}{{{T_2}}}} \right)\)
=> \(\ln 3 = \frac{{{E_a}}}{{8,314}}\left( {\frac{1}{{300}} – \frac{1}{{310}}} \right)\)
=> Ea = 84 944,92 J/mol ≈ 85 kJ/mol