Đáp án Câu hỏi trang 29 Luyện tập Bài 4. Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs – Chuyên đề học tập Hóa 10 Chân trời sáng tạo.
Câu hỏi/Đề bài:
Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:
a) SO3(g) → SO2(g) + ½ O2 (g)
và so sánh giá trị \({\Delta _r}S_{298}^o\) của phản ứng này với phản ứng ở ví dụ 1. Giải thích
b) C(graphite, s) + O2 (g)→ CO2(g)
Giải thích tại sao giá trị này lại hơn hơn 0 không đáng kể
Lời giải:
\(\begin{array}{l}{\Delta _r}S_{298}^o = \sum {S_{298}^o(sp) – } \sum {S_{298}^o(cd)} \\{\Delta _r}S_{298}^o = \frac{1}{2}.S_{298}^o({O_2},g) + S_{298}^o(S{O_2},g) – S_{298}^o(S{O_3},g)\\{\Delta _r}S_{298}^o = \frac{1}{2}.205,03 + 248,10 – 256,66 = 93,955J/K > 0\end{array}\)
⇒ Phản ứng phân hủy SO3 làm tăng độ mất trật tự của hệ.
Ở ví dụ 1, phản ứng tổng hợp SO3 có \({\Delta _r}S_{298}^o\) = -93,95 J/K < 0
⇒ Phản ứng làm giảm độ mất trật tự của hệ.