Giải Luyện tập 2 Bài 3. Năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học – Chuyên đề học tập Hóa 10 Cánh diều. Tham khảo: Áp dụng phương trình Arrhenius ta có.
Câu hỏi/Đề bài:
Nếu ở ví dụ 2, Ea = 50 kJ mol-1 thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
Hướng dẫn:
Áp dụng phương trình Arrhenius ta có:
\({k_1} = A{e^{\frac{{ – {E_a}(1)}}{{RT}}}}\)(1)
\({k_2} = A{e^{\frac{{ – {E_a}(2)}}{{RT}}}}\)(2)
Chia vế 2 phương trình (1) cho (2), thu được: \(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = {e^{\frac{{{E_a}(1) – {E_a}(2)}}{{RT}}}}\)(3)
Lời giải:
Thay Ea = 50 kJ mol-1 T1 = 298 T2 = 308 vào phương trình (3) ta có:
\(\frac{{{k_2}}}{{{k_1}}} = {e^{\frac{{{{50.10}^3}}}{{8,314}}.(\frac{{308 – 298}}{{308.298}})}}\)= 1,93
Vậy nếu Ea = 50 kJ mol-1 thì tốc độ phản ứng tăng 1,93 lần