Câu 3 trang 42 Chuyên đề học tập Hóa 10 – Cánh diều: Xác định nhiệt lượng (kJ) tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam mỗi chất CH4, C2H2 ở điều kiện chuẩn

Câu hỏi/Đề bài:

Xác định nhiệt lượng (kJ) tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 gam mỗi chất CH₄, C₂H₂ ở điều kiện chuẩn. Biết các sản phẩm thu được đều ở thể khí.

Hướng dẫn:

Xác định Enthalpy chuẩn của phản ứng

=> Xác định số mol của chất trong 1g

=> tính nhiệt lượng

Lời giải:

Với phản ứng đốt cháy 1g CH₄

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 890,5(kJ)\)

=> đốt cháy hoàn toàn 1 mol CH₄ tỏa ra 890,5 kJ nhiệt lượng.

=> Đốt cháy hoàn toàn 1g = \(\frac{1}{{16}}\)mol CH₄ tỏa ra \(890,5.\frac{1}{{16}} = 55,66\) kJ nhiệt lượng

Với phản ứng đốt cháy 1g C₂H₂

2C₂H₂(g) + 5O₂(g) → 4CO₂(g) + 2H₂O(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = – 1300,2(kJ)\)

=> đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₂ tỏa ra \( – 1300,2(kJ)\)nhiệt lượng.

=> Đốt cháy hoàn toàn 1g = \(\frac{1}{{26}}\)mol C₂H₂ tỏa ra \( – 1300,2.\frac{1}{{26}} = 50,01\) kJ nhiệt lượng